作为基础学科知识内容考查的依据,以下所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率达90%以上希望同学们在临考的复习中能一一对照来巩固相应的基础,如果某些点的认识不够,建议重温相应的教材和教辅资料,确保该内容的高得分率。
1、氧化还原相关概念和应用
（1）借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念。
（2）氧化性、还原性的相互比较。
（3）氧化还原方程式的书写及配平。
（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）。
（5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、的氧化还原反应。
（6）电化学中的氧化还原反应。
2、物质结构、元素周期表的认识
（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。
（2）同周期、同主族原子的半径大小比较。
（3）电子式的正确书写、化学键存在。
（4）建议能画出短周期元素周期表的草表。
3、阿氏常数与阿氏推论
（1）利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（P、V、T）条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。
（2）利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。
（3）熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
4、化学能量
（1）今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意。
（2）热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）。
（3）化学变化中的能量交换关系。
5、离子的鉴别、离子共存
（1）离子因结合生成沉淀而不能大量共存。
（2）因能反应生成气体而不能大量共存。
（3）因能生成难电离的弱电解质。
（4）因相互发生氧化还原而不能大量共存。
（5）因双水解、生成络合物而不能大量共存。
（6）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。
（7）题设中的“酸碱性、颜色”等。
6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
（1）善用微粒的守恒判断。
（2）电荷守恒中的多价态离子处理。
（3）物料守恒中离子与水解产物的综合考虑。
（4）浓度的计算请遵循定义（公式）规范表达。
7、pH值的计算
（1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程。
（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。
（3）酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算）。
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