文章摘要：碳-12原子是原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12的原子，相对原子质量以这种原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与其的比值，作为该原子的相对原子质量。你知道其中的原因吗？
提起相对原子质量，大家都不陌生，相对原子质量的概念：以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，作为该原子的相对原子质量。引入这一概念的原因是，微观世界中，原子的绝对质量太小，如果用千克来表示，书写、运用和记忆都很不方便。
那么，为什么要规定碳-12原子质量的1/12作为相对原子质量的标准而不是其他的原子呢？难道用碳-13的1/13或氧-16的1/16为标准不可以吗？
我们了解一下什么是碳-12原子。碳原子有好几种，其中有一种碳原子，原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其他的，碳-13，含有7个中子和6个质子；碳-14，它含有8个中子和6个质子，中子数和质子数加起为14。同理，氧-16是指原子核中含8个质子和8个中子的氧原子，氧-17原子核中含8个质子和，9个中子的氧原子。
相对原子质量标准是人为定义的。最初，“相对原子量”是以氧的原子质量1/16的为标准的。但是化学家是把氧的同位素(同位素是指具有相同质子数而中子数不同的一组元素)氧-16、氧-17、氧-18的混合物，即天然氧元素的数值定为16。而物理学家则是把氧的一种同位素即氧-16的数值定为16，两者很不一致。1959～1960年，国际纯粹与应用物理学联合会（IUPAP）和国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）取得一致协议后，结束了这种不一致局面。决定改用碳的同位素碳-12作为标准，把它的相对原子质量定为12，并以此为出发点，给出了“相对原子质量”的数值。并一致认为把碳-12的相对原子量作为测定其他元素相对原子量的新标准。将氧原子改为碳原子，没有特殊的含义，起初只是科学测定的方便。
其实国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其他原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用。后来，人们研究后发现，选用碳-12原子的质量的1/12作为相对原子质量的标准还有其他好处。
（1）采用碳-12后，所有元素的相对原子质量都变动不大，仅比过去减少0.0043%；
（2）碳-12原子在自然界的丰度比较稳定；
（3）密度最小的氢的相对原子质量仍不小于1；
（4）碳在自然界分布较广，它的化合物特别是有机化合物繁多；
（5）碳能形成很多高质量的“分子”和氢化物，利于测定质谱；
（6）碳-12很容易在质谱仪中测定，而用质谱仪测定相对原子质量是现代最准确的方法。
来源：马博士教育