初中化学知识总结

1、基本反应类型：
　　
　　化合反应：多变一　　　　分解反应：一变多
　　
　　置换反应：一单换一单　　复分解反应：互换离子
　　
　　2、常见元素的化合价（正价）：
　　
　　一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；
　　
　　一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
　　
　　一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
　　
　　3、实验室制取氧气的步骤：
　　
　　“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
　　
　　“查”检查装置的气密性　　“装”盛装药品，连好装置
　　
　　“定”试管固定在铁架台　　“点”点燃酒精灯进行加热
　　
　　“收”收集气体　　　　　　“离”导管移离水面
　　
　　“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
　　
　　4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
　　
　　“一通、二点、三灭、四停、五处理”
　　
　　“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
　　
　　“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
　　
　　5、电解水的实验现象：
　　
　　“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
　　
　　6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
　　
　　7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
　　
　　“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
　　
　　8、化学实验基本操作口诀：
　　
　　固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖
　　
　　液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高
　　
　　滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记
　　
　　托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小
　　
　　试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠
　　
　　酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅
　　
　　实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯
　　
　　9、金属活动性顺序：
　　
　　金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
　　
　　10、“十字交*法”写化学式的口诀：
　　
　　“正价左负价右，十字交*约简定个数，写右下验对错”
　　
　　11、过滤操作口诀：
　　
　　斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
　　
　　12、实验中的规律：
　　
　　①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
　　
　　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
　　
　　②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
　　
　　③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
　　
　　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
　　
　　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
　　
　　④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
　　
　　⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
　　
　　⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
　　
　　⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
　　
　　⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
　　
　　13、反应规律：置换反应：
　　
　　（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
　　
　　（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐
　　
　　（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
　　
　　复分解反应：
　　
　　①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O　　②碱＋酸→盐＋H2O
　　
　　③酸＋盐→新盐＋新酸　　　　④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
　　
　　⑤盐＋碱→新盐＋新碱
　　
　　14、金属＋酸→盐＋H2↑中：
　　
　　①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
　　
　　②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
　　
　　③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
　　
　　④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
　　
　　金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
　　
　　①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
　　
　　②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
　　
　　15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
　　
　　氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
　　
　　16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
　　
　　用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
　　
　　用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
　　
　　17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
　　
　　实验检验原则：先验水，后验其它
　　
　　18氢气还原氧化铜
　　
　　先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯；降至室温再停氢
　　
　　酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走”