Ⅰ、若反应物只有一种：aA(g) bB(g) + cC(g)，在不改变其他条件时，增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a = b + c ：A的转化率不变；
②若a > b + c ： A的转化率增大；
③若a < b + c A的转化率减小。
Ⅱ、若反应物不只一种：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，
①在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率减小，而B的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A和B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a+b = c + d，A、B的转化率都不变；如a+ b>c+ d，A、B的转化率都增大；如a + b < c + d，A、B的转化率都减小。
增大压强判断各反应物转化率变化
对于可逆反应aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dD(g)，（a＋b ≠c＋d，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：
1. 恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
2. 恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
反应物用量的改变对转化率的一般规律
来源：学优高考网