有关二氧化氮
（1）二氧化氮能不能用浓硫酸干燥？
实验表明：通入到浓H2SO4中浓烈的红棕色NO2气流经过浓硫酸时，我们发现红棕色的气体竟然是有进无出！没有一点气体外逸。在短时间内浓硫酸吸收NO2后，无色透明的浓硫酸没有颜色变化，大约经过2 min，吸收了更多的NO2，浓硫酸才显浅红棕色。如果继续通入NO2气体，浓硫酸混合溶液的颜色才逐渐加深。再把吸收了NO2的浅红棕色浓硫酸混合溶液在酒精灯上加热，混合溶液还没有达到沸腾以前，就会有大量被浓硫酸溶解的NO2解吸出来，并且很清楚地看到一些气体从溶液中向外逸出。
原因：物理吸收。NO2、NO、N2O4等等以分子的形式溶解在浓硫酸中，如果吸收了比较多的二氧化氮时，使得无色透明的浓硫酸呈明显的浅红棕色透明的液体。也有可能是二氧化氮与浓硫酸反应生成了亚硝基硫酸（NOHSO4）。化学反应方程式为
NO2+NO+2H2SO4=2NOHSO4（亚硝基硫酸）+H2O
结论： NO2极易溶于浓硫酸，不能用浓硫酸来干燥NO2 ；NO不与浓硫酸作用，可以用浓硫酸来干燥NO；NO2不需要干燥，含有少量水份不影响它的使用，一定要干燥的话可选用无水氯化钙。
（2）二氧化氮溶于水
二氧化氮溶于水水面上升远远大于量筒容积的2/3。刘怀乐老师认为我们通常用Cu与浓HNO3反应制得的所谓NO2，实际主要成分是无色的N2O4，它的体积分数不低于80 %，真正的NO2不到20 %，还有少量的NO，如果按3NO2+ H2O = 2 HNO3 + NO，水位当上升到量筒容积的2/ 3；但按3 N2O4 + 2 H2O = 4 HNO3+2NO，水位则当上升到量筒容积的1/ 3 。根据上面两个反应，无论如何都解释不了水面上升远远高于量筒容积2/ 3的事实。可见，事实的背后还有更深层次的原因，那就是上述反应生成的NO远没有到此为止，而是进一步消耗在与NO2发生了如下反应:NO+NO2+ H2O =2 HNO2。
（3）NO2何以能使余烬木条复燃
学生都知道纯O2能使余烬木条复燃，其实浓度较大的NO2也能使余烬木条复燃，这是因为余烬所提供的温度(高温)可以使NO2分解生成NO和O2。
（4）一些反应：与过氧化钠：被过氧化钠氧化：Na2O2+2NO2= 2NaNO3 与二氧化硫反应：NO2+SO2＝SO3+NO；与硫化氢反应：NO2+H2S=NO+ S+H2O
参考文献：1刘怀乐，NO2在教学中值得注意的几个问题，中学化学教学参考，2004年第1－2期，96——97
来源：董新伟化学教学博客