稀硝酸可以氧化硫化氢吗？

H2S是可以被HNO3氧化的，但是硝酸的浓度差异很大，浓HNO3、稀HNO3跟H2S反应的差异究竟有多大，实验现象有些什么突出表现，在教学上我们应当如何把握好H2S的还原性，下表所列各项可以作为实验时参考。
　　
　　硝酸浓度通入H2S反应的现象反应后在滤液中
　　

　　实验结果表明，尽管H2S与HNO3的反应是复杂的，但是下面三个反应又确实是最基本的。
　　
　　H2S+8HNO3(浓)=H2SO4↓+8NO2↑+4H2O
　　
　　3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O
　　
　　5H2S+2HNO3(更稀)=5S↓+N2+6H2O
　　
　　H2S被HNO3氧化的复杂性更多的是表现为:既有不同浓度条件下的不同反应，也有相同浓度条件下的平行反应；浓HNO3强氧化性的主要趋势是把H2S中的S氧化成高氧化态的H2SO4(自身也还原成较高的氧化态NO2)，稀HNO3弱氧化性的主要趋势则是把H2S中的硫氧化成较低的氧化态的S(自身还原成较低的氧化态NO、N2)。对于浓度小于1∶10的稀HNO3，H+的氧化能力>HNO3的氧化能力，HNO3已无力氧化H2S。这种稀硝酸即使是与Zn、Mg反应主要生成H2。
　　
　　Zn+2HNO3(稀)=Zn(NO3)2+H2↑
　　
　　更稀的生成NH4NO3。
　　
　　4Zn+10HNO3(更稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
　　
　　文章来源：《化学教学》