坐标系在分析pH变化中的妙用
直角坐标系用纵横两个量以“数形结合”的方式来刻画化学变化的过程，它具有直观和形象等特点，会让学生对溶液酸碱度pH变化情况起到事半功倍的效果。
溶液的酸碱度用pH来表示，pH的范围在0-14之间。pH<7显酸性，pH=7显中性，pH>7显碱性。
现在我们来浅析几种不同溶液加入其它溶液的酸碱度变化情况。
1、向一定量的盐酸溶液中加水（如图a）
加水前盐酸溶液呈酸性，pH<7，加水时溶液的溶质质量分数会变小，pH会逐渐变大，但不会等于7，只会无穷接近于7。
2、向一定量的氢氧化钠溶液中加水（如图b）。
加水前，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH>7。加水时，其溶液的pH逐渐变小，但不会等于7，只会无穷接近于7。
3、向一定量的盐酸中加入氢氧化钠溶液（如图c）。
加入氢氧化钠溶液前，盐酸溶液呈酸性，pH<7。向盐酸溶液加入氢氧化钠溶液前时，随着盐酸溶液不断被中和，其溶液的pH增大，当氢氧化钠溶液过量时，溶液的pH>7。
4、向一定的氢氧化钠溶液中滴加盐酸（如图d）。
加入盐酸溶液前，氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7。向氢氧化钠溶液加入盐酸溶液时，随着氢氧化钠溶液不断被中和，其溶液的pH变小，当盐酸溶液过量时，溶液的pH<7。
5、向一定量的水中加盐酸溶液（如图e）。
加盐酸前，水的pH=7，加盐酸溶液时，pH逐渐变小，溶液的酸性逐渐变强，pH<7。
6、向水中加入氢氧化钠溶液（如图f）。`
加氢氧化钠溶液前，水的pH=7，加氢氧化钠溶液时，pH逐渐变大，溶液的碱性逐渐变强，pH>7。
坐标系不仅能分析随着变化的进行判断pH变化外，还能分析：随着药品的加入量分析生成沉淀量或气体量的变化；判断同一温度下不同溶质在同一溶剂里的溶解度变化大小；不同金属在同样的酸中反应速率的快慢来确定不同金属的活泼性强弱；随着反应时间的推移分析生成生成物量的变化等等。