浓度、温度、催化剂对化学反应速率影响的实验改进

实验仪器及药品（包括浓度）
　　
　　20%H2O2、10%H2O2、MnO2
　　
　　铁架台、具支试管、胶头滴管、橡皮塞、玻璃管、胶皮管、玻璃弯管
　　
　　实验装置图
　　

　　实验步骤
　　
　　1.用胶头滴管吸取20%H2O2，加入具支试管中,塞上橡皮塞，观察常温反应情况。
　　
　　2.取下橡皮塞，迅速加入少量MnO2粉末,迅速塞紧塞子，可观察到大量气泡迅速逸出，右端的量气装置两玻璃管中液面迅速升降。
　　
　　3.待上述反应停止后，取下橡皮塞，用胶头滴管吸取10%H2O2，塞好塞子，将H2O2迅速挤入具支试管中，可观察到气体逸出速度明显变慢，右端的量气装置两玻璃管中液面升降变缓。
　　
　　4.加热具支试管，可观察到气体逸出的速度加快，右端的量气装置两玻璃管中液面升降变快。
　　
　　实验注意事项
　　
　　1.实验前须检验装置的气密性，以保证实验成功。
　　
　　2.H2O2溶液、MnO2粉末应迅速加入，迅速塞紧橡皮塞，以保证实验效果。
　　
　　量气装置的玻璃管中加入一定量的水，为了便于观察两玻璃管中液面升降的变化的快慢，可在水中滴入两滴红墨水。
　　
　　教法说明
　　
　　本实验所用的药品种类和用量都较少，操作简便，实验现象明显。用同一个实验装置演示说明了浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响等多个实验问题。选用了玻璃管中装有红色液注的量气装置来定量地说明浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响，使实验现象更直观，更具有说服力。
　　
　　具体说明的问题如下：
　　
　　（1）对比加入MnO2粉末前后的反应情况，说明MnO2是该反应的催化剂，催化剂可改变化学反应速率。
　　
　　（2）对比20%H2O2和10%H2O2在MnO2催化下的反应可知：增大反应物的浓度可增大化学反应速率，减小反应物的浓度可降低化学反应速率。
　　
　　（3）升高温度可增大化学反应速率，降低温度可减小化学反应速率。