初中化学二十种鉴别物质的方法

鉴别是对已知物的种类进行辨认，其目的在于把几种物质区别开来。一般说来，不需要将鉴别物质逐一进行检验，这和鉴定不同。鉴定是用实验方法，鉴定物质的组成，然后确定物质是什么，或该物质中含有哪些成分。现谈谈鉴别物质的20种方法。
　　
　　1．沉淀法
　　
　　待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。
　　
　　例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。
　　
　　使用BaCl2溶液鉴定。反应的离子方程式：
　　
　　Ba2++SO42-=BaSO4↓
　　
　　2．气体法
　　
　　根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。
　　
　　例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。
　　
　　使用盐酸鉴别。反应离子方程式：
　　
　　CO32-+2H+=CO2↑+H2O
　　
　　3．过量法
　　
　　利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。
　　
　　例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。
　　
　　解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。反应的离子方程式：
　　
　　Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
　　
　　Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
　　
　　Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
　　
　　4．相互法
　　
　　利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。
　　
　　例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。
　　
　　解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。反应的离子方程式：
　　
　　Al3++3OH-=Al(OH)3↓
　　
　　Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
　　
　　5．溶解法
　　
　　利用物质的溶解情况进行鉴别。
　　
　　例：如何鉴别CaCO3和CaCl2固体。
　　
　　6．溶解热法
　　
　　利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。
　　
　　例：如何用水鉴别NH4NO3固体和KCl固体。
　　
　　解：将两种固体分别溶于水，水温有明显降低的是NH4NO3，无明显变化的是KCl。
　　
　　7．密度法
　　
　　根据物质密度不同而进行鉴别。
　　
　　例：水和苯是两种不相溶的液体，密度是水大于苯。如何进行鉴别，不能用试剂和加热。
　　
　　解：取一试管，倒入等量两种液体，此时分为等量两层，下层是水，上层是苯，再加入任何一种液体，若上层增多，则加入的是苯；若下层增多，则加入的是水。
　　
　　8．丁达尔法
　　
　　根据胶体有丁达尔现象，鉴别胶体和其它分散系。
　　
　　例：鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。
　　
　　9．凝聚法
　　
　　加入电解质而使胶体发生凝聚，进行鉴别。
　　
　　例：如何区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。
　　
　　解：两种液体分盛于二试管中，滴入几滴Na2SO4溶液，有红褐色沉淀产生，则试管内放的是Fe(OH)3胶体。若无这种现象的是FeCl3溶液。
　　
　　10．颜色法
　　
　　物质颜色不同，或与其它物质反应，生成不同颜色，达到鉴别的目的。
　　
　　例1：怎样区别H2和Cl2。
　　
　　例2：有两瓶无色溶液，NaCl和NaBr，请予鉴别。
　　
　　用AgNO3溶液鉴别。反应的离子方程式：
　　
　　Ag++Cl-=AgCl(白色)↓
　　
　　Ag++Br-=AgBr(浅黄色)↓
　　
　　11．加热法
　　
　　利用物质热稳定性不同，进行鉴别。
　　
　　例：不用任何化学试剂，如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝。
　　
　　解：将二种固体分别放入试管中，加热，试管口有水珠出现的，是明矾，无此现象的是硫酸铝。反应的化学方程式：
　　
　　KAl(SO2)2·12H2O KAl(SO4)2+12H2O
　　
　　12．焰色法
　　
　　根据离子或单质的焰色反应，加以鉴别。
　　
　　例：如何鉴别NaCl溶液和KCl溶液。
　　
　　13．燃烧法
　　
　　利用物质燃烧颜色不同或其它现象，予以鉴别。
　　
　　例：如何区分两种无色气体：H2和C2H2。
　　
　　解：将两种气体分别点燃，有较多浓烟的是C2H2，无烟的是H2。（也可根据H2和C2H2燃烧时焰色不同进行鉴别）。
　　
　　14．熔、沸点法
　　
　　利用物质熔、沸点不同而区别的方法。
　　
　　例：水和二硫化碳的鉴别。
　　
　　解：将两种液体取少量，倒在表面皿上，过一会，有一液体立即挥发，是CS2；反之，不挥发的是H2O。
　　
　　15．闻气味法
　　
　　根据物质气味不同而进行鉴别的方法。
　　
　　例：鉴别H2S和H2。
　　
　　16．指示剂法
　　
　　根据溶液的酸碱性，用指示剂进行鉴别的方法。
　　
　　例：怎样用最简单的方法区别下列三种溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。
　　
　　17．氧化法
　　
　　利用氧化剂，使被测物质发生氧化反应，再根据实验现象进行鉴别的方法。
　　
　　例：怎样鉴别KCl和KBr溶液。
　　
　　用通入Cl2的方法鉴别。反应的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
　　
　　18．还原法
　　
　　利用还原剂，使被鉴别物质发生还原反应，再根据现象予以鉴别。
　　
　　例：怎样鉴别FeCl2和CuCl2溶液。
　　
　　解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的两支试管中，通过往试样溶液中分别放入铁片的方法鉴别。
　　
　　19．磁体法
　　
　　根据物质的磁性，进行鉴别的方法。
　　
　　例：怎样鉴别黑色铁粉和氧化铜粉末。
　　
　　20．碳化法
　　
　　利用浓硫酸的脱水性和吸水性，区别其它物质。
　　
　　例：怎样区别浓硫酸和稀硫酸。