“混杂”型试题

有关“混杂”型试题，在近年各类中考考试中频频出现，通常分二大类:一是有关杂质含量的计算，二是有关杂质的确定。这些试题特别是后一大类（本文讨论的重点）具有较大灵活性与难度，常令同学们感难以下手，但只要认真审题、仔细分析、抓住本质、运用规律，便能快速准确求解。现归类介绍、分析如下。
　　
　　一、有关杂质含的计算
　　
　　此类题一般是利用物质纯度公式（纯度=纯物质的质量/含杂质混合物的质量）与守恒法解题。
　　
　　例1某种不纯金属M（含不有与酸反应的杂质），取该样品4g投入20g20%的盐酸中恰好完全反应，测得该金属与酸反应生成的氯化物中含氯5.9%，求金属样品中杂质的质量分数？
　　
　　解：设该金属样品中杂质的质量分数为x，则：
　　
　　4（1-x）=20×0.2×∶35.5/36.5×(1-0.559)/0.599
　　
　　解得x=23.3%。答：略。
　　
　　二、有关杂质的确定
　　
　　此类试题一般是利用“平均值──假设法”求解，根据题目所给的测定数据（此数据实际上是含杂质的混合物进行某些过程时测出的平均值）与假设为纯净物时所得的数据进行对比，判断杂质的成分。
　　
　　1、不纯金属类
　　
　　例2含杂质的镁条样品1.8g，与足量的盐酸反应完全后，得到氢气0.42g，则镁条中可能含有下列金属中（）
　　
　　（A）锌（B）铁（C）铝（D）铜
　　
　　解析：假设4.8g样品全部都是纯镁，则可产生氢气0.4g＜0.42g（平均值），要满足题目要求，则说明镁条中含有的杂质不但能与酸反应放出H2，而且比同质量的镁放出的H2多，根据金属在化合物中化合价与相对原子质量之比知，等质量金属产生的H2由多到少的顺序是Al＞Mg＞Fe＞Zn，故选（C）。
　　
　　3、不纯氧化物类
　　
　　例3两种固体氧化物的混合11.2g，与14.6%与盐酸100g完全反应，则该混合物可能是（）
　　
　　（A）MgO与ZnO（B）CaO与CuO（C）MgO与CuO（D）CaO与MgO
　　
　　解析：设由某种氧化物单独与14.6%盐酸反应，则需MgO8g，ZnO16.2g，CaO11.2g，CuO16g，而混合物中只有当一方质量在11.2以上，另一方在11.2以下，才能符合题目要求，故选A、C。
　　
　　4、不纯盐类
　　
　　例4含有杂质的固体氯化铜样品27g，加入足量硝酸银溶液时，可得沉淀54g，则固体中含有的杂质可能是（）。
　　
　　（A）CaCl2（B）NaCl（C）MgCl2（D）KCl
　　
　　解析：假设样品是纯CuCl2，则可得沉淀57.4g＞54g（平均值），说明等质量的杂质与硝酸银作用时产生的沉淀质量必小于57.4g。（或提供1个氯离子的式量大于67.5）故选D。